Структура оксалата аммония, свойства и применение

Содержание

Реакции

Хлорид аммония пиролизуется и превращается в дым хлорида аммония после охлаждения.

Хлорид аммония, кажется, возгоняется при нагревании, но фактически разлагается на аммиак и газообразный хлористый водород .

NH 4 Cl → NH 3 + HCl

Хлорид аммония реагирует с сильным основанием, таким как гидроксид натрия , с выделением газообразного аммиака:

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + NaCl + H 2 O

Точно так же хлорид аммония также реагирует с карбонатами щелочных металлов при повышенных температурах, давая аммиак и хлорид щелочного металла:

2 NH 4 Cl + Na 2 CO 3 → 2 NaCl + CO 2 + H 2 O + 2 NH 3

5% -ный по весу раствор хлорида аммония в воде имеет pH в диапазоне от 4,6 до 6,0.

Некоторые реакции хлорида аммония с другими химическими веществами являются эндотермическими, например, его реакция с гидроксидом бария и его растворение в воде.

Характеристика

Формула аммиачной воды – NH4OH. Пищевую добавку Е527 активно используют в производстве пищевого направления в виде эмульгатора. Производители часто используют иные названия добавки – гидроксид аммония или ammonium hydroxide. Раствор полностью бесцветен, но с резким, характерным ацетону, запахом. Добавка великолепно растворяется в воде. Для производства обычно используется синтетического происхождения сырье, в частности аммиачная вода, которая, получается, посредством соединения коксового газа и воды. Основная цель применения данной добавки в пищевой промышленности – это регулирование кислотности. Е527 опасна для организма человека, следовательно, разрешена не во всех мировых странах. На сегодняшний день ее применение разрешено в странах ЕС, России и Украине.

Е527 обладает щелочными свойствами, следовательно, его чистая, неразбавленная форма способна вызывать серьезные химические ожоги. Добавка аллергенная и сильно раздражает не только слизистые, но и кожные покровы. Именно по этой причине в косметике Е527 можно встретить максимум в 6% концентрации. Чаще всего из косметических средств аммиачную воду можно встретить в красках для волос, но ее концентрация не должна превышать 3%. Желательно чтобы в составе красок для волос вообще не было данной синтетической добавки.

Производство, реакции и кристаллические фазы

Промышленное производство нитрата аммония влечет за собой кислотно-щелочную реакцию с аммиаком с азотной кислотой :

HNO 3 + NH 3 → NH 4 NO 3

Аммиак используется в безводной форме (газ), а азотная кислота — в концентрированном виде. Реакция бурная из-за ее сильно экзотермического характера. После образования раствора, обычно с концентрацией около 83%, избыток воды испаряется, чтобы оставить содержание нитрата аммония (AN) от 95% до 99,9% концентрации (расплав AN), в зависимости от марки. Затем расплав AN превращается в «гранулы» или маленькие шарики в распылительной башне или в гранулы путем распыления и опрокидывания во вращающемся барабане. Гранулы или гранулы можно дополнительно высушить, охладить и затем покрыть для предотвращения слеживания. Эти гранулы или гранулы являются типичными коммерческими продуктами AN.

Аммиак, необходимый для этого процесса, получают по методу Габера из азота и водорода. Аммиак, полученный по методу Габера, может быть окислен до азотной кислоты по методу Оствальда . Другой способ производства — это вариант нитрофосфатного процесса :

Ca (NO 3 ) 2 + 2 NH 3 + CO 2 + H 2 O → 2 NH 4 NO 3 + CaCO 3

Эти продукты, карбонат кальция и нитрат аммония, могут очищаться отдельно или продаваться вместе как нитрат кальция-аммония .

Нитрат аммония также может быть получен посредством реакций метатезиса :

(NH 4 ) 2 SO 4 + Ba (NO 3 ) 2 → 2 NH 4 NO 3 + BaSO 4
NH 4 Cl + AgNO 3 → NH 4 NO 3 + AgCl

Реакции

Поскольку нитрат аммония является солью , как катион, NH 4 + , так и анион NO 3 — могут принимать участие в химических реакциях.

Твердый нитрат аммония разлагается при нагревании. При температуре ниже 300 ° C при разложении в основном образуется закись азота и вода:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

При более высоких температурах преобладает следующая реакция.

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O

Обе реакции разложения являются экзотермическими, а их продуктами являются газы. При определенных условиях это может привести к неуправляемой реакции , в результате которой процесс разложения может стать взрывоопасным. См. Подробности в . Произошло много бедствий , связанных с нитратом аммония , с человеческими жертвами.

Красно-оранжевый цвет взрывного облака обусловлен двуокисью азота , вторичным продуктом реакции.

Кристаллические фазы

Наблюдается ряд кристаллических фаз нитрата аммония. Следующее происходит при атмосферном давлении.

Фаза Температура (° C) Симметрия
(жидкость) (выше 169,6)
я От 169,6 до 125,2 кубический
II 125,2 к 84,2 четырехугольный
III 84,2 до 32,3 α-ромбический
IV От 32,3 до -16,8 β-ромбический
V ниже −16,8 четырехугольный

Обе формы от β-ромбической до α-ромбической потенциально присутствуют при температуре окружающей среды во многих частях мира, но имеют разницу в плотности на 3,6%. В результате этого фазового перехода и сопутствующего изменения объема с практическим следствием того, что нитрат аммония, образующийся в качестве топлива твердого ракетного двигателя, образует трещины. По этой причине был исследован стабилизированный фазой нитрат аммония (PSAN), который включает галогениды металлов в качестве стабилизаторов.

История открытия хлорида аммония

Современная химическая промышленность научилась получать хлорид аммония путем пропускания оксида углерода через аммиачный раствор и хлорид натрия. Химическая формула готового вещества выглядит так: NH4Cl. Однако хлористый аммоний известен человечеству очень давно. Первые упоминания о нем относятся к тем временам, когда еще не существовало никаких химических формул, а вместо химии была ее прародительница – загадочная наука алхимия.

Сразу две величайшие мировые цивилизации параллельно и независимо друг от друга пришли к открытию этого вещества и начали применение хлорида аммония в медицине, в быту, а также в ходе проведения религиозных обрядов. Древние греки получали хлористый аммоний из сажи, которая скапливалась в дымоходах. Дело в том, что они отапливали свои жилища верблюжьим пометом, а хлористый аммоний является естественным продуктом разложения испражнений и мочи любого животного, включая человека.

Древние египтяне обнаружили хлорид аммония в виде белого кристаллического налета на стенах пещер. Они называли его «нушадир», и именно отсюда пошло современное название раствора хлористого аммония – нашатырь. Кстати, слово «аммоний» тоже имеет древнеегипетское происхождение. Так звали божество, у входа в храм которого, прихожане нюхали нушадир, чтобы впасть в состояние религиозного экстаза и увидеть «истинную суть вещей».

Когда до нушадира дошли руки алхимиков, отношение к нему, как к атрибуту религиозного культа, только усилилось. Сжигание хлорида аммония сопровождается таким обильным и зрелищным выделением белого дыма, что этот процесс сразу же связали с неким божественным началом. Считалось, будто бы густой белый дым являет собой свидетельство борьбы злого и доброго начал, с победой последнего, разумеется.

Что такое хлорид аммония

Первенство в получении вещества принадлежит древним египтянам и грекам. Название происходит от египетского слова «Аммоний». Так называли божество, в храме которого вдыхали испарения «нушадира» – раствора, сделанного из порошка с пещерных стен. С годами слово стало звучать как «нашатырь». Ammonium chloride, или хлорид аммония – это соль аммония. Выглядит как сухой кристаллический порошок без запаха, слегка солоноватый, белого цвета.

Хлорид аммония – формула

Структурная формула хлорида аммония – NH4Cl, по строению вещество представляет собой химическое соединение аммония с хлором. Лабораторный метод получения реагента выглядит как процесс упаривания маточного раствора хлорной извести. Второй способ – реакция взаимодействия между хлором и аммиаком. Народные умельцы придумали, как получить вещество из солевых батареек путем очищения и выпаривания.

Хлористый аммоний – свойства

Вскоре после открытия порошка ученые выделили свойства хлорида аммония:

  • гигроскопичность, или способность собирать воду;
  • растворение в воде, жидком аммиаке, метиловом и этиловом спирте с небольшим осадком;
  • способность реагировать на щелочи;
  • летучесть при возгорании: образуется белый плотный дым и пары аммиака;
  • полное разложение под действием электрического разряда и температуре больше 338 градусов Цельсия.

Для получения нашатырного спирта сухой реактив смешивается с водой. В отличие от исходного соединения у него другая формула и свойства. Водный раствор обладает резким запахом. Чрезмерное вдыхание приводит к передозировке и летальному исходу. Врачи советуют хранить нашатырь отдельно от других лекарств

Пользоваться веществом нужно с особой осторожностью, ограничивая вдыхание несколькими секундами. Признаки передозировки хлористым аммонием и его производными:

  • тошнота;
  • учащенное дыхание;
  • потеря аппетита;
  • рвота.

Ингредиенты

В рецепте я буду давать пропорции, рассчитанные на бак объемом 30 литров, т.к. им я собственно и пользуюсь. Вы же пересчитайте сами под нужную вам тару. Принцип такой — берете объем своей бродильной емкости и делите его на 7,5. Полученная цифра покажет необходимое количество зерна. А дальше на каждый килограмм зерна потребуется 1 кг сахара и 5 литров воды.

И так, ингредиенты:

  • 4 кг зерна (у меня в рецепте и на фото пшеница)
  • 4 кг сахара
  • 20 литров воды

Зерно должно быть фуражное, т.е. то, которое идет на корм животным. Купить его можно на рынке, зернохранилище, базе и т.д. Семенное скорее всего не подойдет, т.к. его специально обрабатывают для хранения. Самогонщикам из Питера могу подсказать, где продается подходящее дешевое зерно.

Получение

Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:

 N2  +  3H2 ⇄ 2NH3 + 91,84 кДж.

Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).

Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит, и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования.

Выход аммиака (в объёмных процентах) за один проход катализатора при различных температурах и давлении имеет следующие значения:

Библиография

  • Нидхэм, Джозеф; Хо Пинг-Юй; Лу Гвэй-Джен; Сивин, Натан (1980). Наука и цивилизация в Китае . 5: Химия и химическая технология, Часть IV: Спагирические открытия и изобретения: аппаратура, теории и подарки. Кембридж, Англия: Издательство Кембриджского университета. ISBN 978-0521086905.

Особенности анилина

Анилин С6H5-NH2 – это ароматический амин.

Анилин – бесцветная маслянистая жидкость с характерным запахом. На воздухе окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Ядовит.  В воде практически не растворяется.

При 18 оС  в 100 мл воды растворяется 3,6г анилина. Раствор анилина не изменяет окраску индикаторов.

Для анилина характерны реакции как по аминогруппе, так и по бензольному кольцу.

Бензольное кольцо уменьшает основные свойства аминогруппы по сравнению алифатическими аминами и даже с аммиаком:

Анилин не реагирует с водой, но реагирует с сильными кислотами, образуя соли:

Бензольное кольцо в анилине становится более активным в реакциях замещения, чем у бензола.

Реакция с галогенами идёт без катализатора во все три орто- и пара- положения.

Качественная реакция на анилин: реагирует с бромной водой с образованием 2,4,6-триброманилина (белый осадок ↓).

Применение

Удобрения

Бо́льшая часть нитрата аммония используется либо непосредственно как хорошее азотное удобрение, либо как полупродукт для получения прочих удобрений. Для предотвращения создания взрывчатых веществ на основе нитрата аммония в удобрения, доступные в широкой продаже, добавляют компоненты, снижающие взрывоопасность и детонационные свойства чистого нитрата аммония, такие как мел (карбонат кальция).

В Австралии, Китае, Афганистане, Ирландии и некоторых других странах свободная продажа нитрата аммония даже в виде удобрений запрещена или ограничена. После террористического акта в Оклахома-Сити ограничения на продажу и хранение нитрата аммония были введены в некоторых штатах США.

Взрывчатые вещества

Наиболее широко в промышленности и горном деле применяются смеси аммиачной селитры с различными видами углеводородных горючих материалов, других взрывчатых веществ, а также многокомпонентные смеси:

  • составы типа аммиачная селитра/дизельное топливо (АСДТ)
  • жидкая смесь аммиачная селитра/гидразин (Астролит)
  • водонаполненные промышленные взрывчатые вещества (Акванал, Акванит и др.)
  • смеси с другими взрывчатыми веществами (Аммонит, Детонит и др.)
  • смесь с алюминиевой пудрой (аммонал)

Смотрите также

Разложение нитратов

Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются до нитрита металла и кислорода.

Например, разложение нитрата калия:

2KNO3 → 2KNO2 + O2

Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.

Нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до нитрита и кислорода при нагревании до 500 оС:

Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 + O2

Mg(NO3)2 → Mg(NO2)2 + O2

Ba(NO3)2 → Ba(NO2)2 + O2

Sr(NO3)2 → Sr(NO2)2 + O2

При более сильном нагревании (выше 500оС)  нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

2Ca(NO3)2 → 2CaО + 4NO2 + O2

2Mg(NO3)2 → 2MgО + 4NO2 + O2

2Sr(NO3)2 → 2SrО + 4NO2 + O2

2Ba(NO3)2 → 2BaО + 4NO2 + O2

Нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений после магния и до меди (включительно) + нитрат лития разлагаются при нагревании до оксида металла, диоксида азота и кислорода:

2Cu(NO3)2 → 2CuО + 4NO2 + O2

2Pb(NO3)2 → 2PbО + 4NO2 + O2

4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

4LiNO3 → 2Li2O + 4NO2 + O2

Нитраты серебра и ртути разлагаются при нагревании до металла, диоксида азота и кислорода:

2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

Hg(NO3)2 → Hg + 2NO2 + O2

Нитрат аммония разлагается при небольшом нагревании до 270оС оксида азота (I) и воды:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

При более высокой температуре образуются азот и кислород:

2NH4NO3 → 2N2 +O2 + 4H2O

Жидкий аммиак

Жидкий аммиак, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы (автопротолиз), в чём проявляется его сходство с водой:

 2NH3 ⟶ NH4+ + NH2−.

Константа самоионизации жидкого аммиака при −50 °C составляет примерно 10−33 (моль/л)².

Жидкий аммиак, как и вода, является сильным ионизирующим растворителем, в котором растворяется ряд активных металлов: щелочные, щёлочноземельные,  Mg,  Al, а также  Eu и  Yb. В отличие от воды с жидким аммиаком данные металлы не реагируют, а именно растворяются и могут быть выделены в исходном виде при испарении растворителя. Растворимость щелочных металлов в жидком  NH3 составляет несколько десятков процентов. В жидком аммиаке  NH3 также растворяются некоторые интерметаллиды, содержащие щелочные металлы, например,  Na4Pb9.

Разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке окрашены в синий цвет, концентрированные растворы имеют металлический блеск и похожи на бронзу. При испарении аммиака щелочные металлы выделяются в чистом виде, а щелочноземельные — в виде комплексов с аммиаком  [Э(NH3)6], обладающих металлической проводимостью. При слабом нагревании эти комплексы разлагаются на металл и  NH3.

Растворённый в  NH3 металл постепенно реагирует с образованием амида:

 2Na + 2NH3 ⟶ 2NaNH2 + H2 .

Получающиеся в результате реакции с аммиаком амиды металлов содержат отрицательный ион  NH2−, который также образуется при самоионизации аммиака. Таким образом, амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Скорость реакции возрастает при переходе от  Li  к  Cs. Реакция значительно ускоряется в присутствии даже небольших примесей  H2O.

Металлоаммиачные растворы обладают металлической проводимостью, в них происходит распад атомов металла на положительные ионы и сольватированные электроны, окружённые молекулами  NH3. Металлоаммиачные растворы, в которых содержатся свободные электроны, являются сильнейшими восстановителями.

Получение

Гидрат аммония можно получить двумя основными способами:

  • непосредственным взаимодействием аммиака и воды – NH3 + H2O → NH3·H2O;
  • гидролизом нитрата аммония – NH4NO3 + H2O NH4OH + HNO3

Реакция образования нашатырного спирта обратима, гидроксид аммония находится в равновесии с аммиаком. Именно поэтому нашатырный спирт имеет резкий аммиачный запах.

Необратимые и обратимые процессы

Распад солей аммония под воздействием температур может быть необратим, либо же представлять собой обратимый процесс. Если анион соли проявляет несильные свойства окислителя, соли распадается обратимо. Классическим примером такой реакции является хлорид аммония: при повышении температуры реакции он в конце концов распадается на собственные исходные элементы — хлористый водород, а также аммиак. Если стенки сосуда не прогревать, на них появляется налет. Так генерируется хлорид аммония.

Другие соли этого элемента, анион в которых имеет ярко выраженные свойства окислителя, распадаются безвозвратно. Стандартным примером такой реакции может служить распад нитрата аммония, который выглядит следующим образом:

Поскольку один из продуктов взаимодействия покидает ее поле, реакция прекращается.

Приложения

Удобрения

Аммиачная селитра — важное удобрение с рейтингом NPK 34-0-0 (34% азота). Он менее концентрирован, чем мочевина (46-0-0), что дает нитрату аммония небольшой транспортный недостаток

Преимущество нитрата аммония перед мочевиной состоит в том, что он более стабилен и не теряет быстро азот в атмосферу.

Взрывчатые вещества

Нитрат аммония входит в состав некоторых взрывчатых веществ. Примеры взрывчатых веществ, содержащих нитрат аммония, включают:

  • Астролит ( ракетное топливо из нитрата аммония и гидразина )
  • Аматол (аммиачная селитра и тротил )
  • Аммонал (нитрат аммония и алюминиевый порошок)
  • Аматекс (нитрат аммония, TNT и RDX )
  • ANFO (нитрат аммония и мазут )
  • DBX (нитрат аммония, гексоген , тротил и алюминиевый порошок)
  • Товекс (нитрат аммония и нитрат метиламмония )
  • Минол (взрывчатое вещество) (нитрат аммония, тротил и алюминиевый порошок)
  • Гома-2 (нитрат аммония, нитрогликоль , нитроцеллюлоза , дибутилфталат и топливо )

Смесь с мазутом

ANFO представляет собой смесь 94% нитрата аммония («AN») и 6% мазута («FO»), широко используемого в качестве массового промышленного взрывчатого вещества . Он используется в угледобыче , карьерах , горнодобывающей промышленности и гражданском строительстве в нетребовательных приложениях, где преимущества низкой стоимости и простоты использования ANFO имеют большее значение, чем преимущества, предлагаемые обычными промышленными взрывчатыми веществами, такие как водонепроницаемость, кислородный баланс, высокая детонация. скорость и производительность при малых диаметрах.

Терроризм

Аммоний взрывчатых веществ на основе нитрата использовались в бомбежке Sterling Hall в Мэдисоне, штат Висконсин, 1970 года, взрыв в Оклахома — Сити в 1995 году, 2011 — Дели взрывы , то 2011 взрыв в Осло , и 2013 Хайдарабад бластов .

В ноябре 2009 года правительство Северо-Западной пограничной провинции (СЗПП) Пакистана ввело запрет на использование сульфата аммония, нитрата аммония и кальций-аммиачной селитры в бывшем Малакандском дивизионе, включая Верхний Дир , Нижний Дир , Сват , Читрал , и Малакандские районы СЗПП — после сообщений о том, что эти химические вещества использовались боевиками для изготовления взрывчатых веществ. Из-за этих запретов « Хлорат калия — вещество, от которого загораются предохранительные спички — превзошло удобрения в качестве взрывчатого вещества, предпочитаемого повстанцами».

Ниша использует

Нитрат аммония используется в некоторых холодных компрессах быстрого приготовления , так как его растворение в воде сильно эндотермично . Он также использовался в сочетании с независимо взрывоопасным «топливом», таким как нитрат гуанидина , в качестве более дешевой (но менее стабильной) альтернативы 5-аминотетразолу в надувных устройствах подушек безопасности, производимых Takata Corporation , которые были отозваны как небезопасные после убийства 14 человек. .

Раствор нитрата аммония с азотной кислотой под названием Cavea-b оказался многообещающим для использования в космических кораблях в качестве более энергетической альтернативы обычному монотопливному гидразину . В 1960-х годах было проведено несколько испытаний, но это вещество не было принято НАСА.

Примеры решения задач

Задание Каковы масса и объем аммиака, которые потребуются для получения 5т нитрата аммония?
Решение Запишем уравнение реакции получения нитрата аммония из аммиака и азотной кислоты:

Масса нитрата аммония, рассчитанная по уравнению будет равна:

Тогда, масса аммиака, рассчитанная по уравнению:

Составим пропорцию и найдем истинную массу аммиака:

x = 17 × 5 / 80 = 1,06, значит

Найдем объем аммиака:

17 т NH3 – 22,4×10 3 м 3 NH3.

х = 22,4×10 3 × 1,06 /17 = 1,4×10 3 , значит

Ответ Масса аммиака — 1,06 т, объем аммиака — 1,4×10 3 м 3 .

Химические свойства

NH4Cl+NaOH→NaCl+H2O+NH3↑{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}\uparrow }}}

реагирует с нитратом серебра с выпадением белого осадка хлорида серебра, темнеющего при действии света:

NH4Cl+AgNO3→AgCl↓+NH4NO3{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}}

реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:

NH4Cl+NaNO2→NaCl+N2↑+2H2O{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}

под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота NCl3{\displaystyle {\mathsf {NCl_{3}}}}

Применение

В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.

В холодильной технике используется в качестве холодильного агента (R717) (см. Аммиачная холодильная установка).

В медицине 10 % раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусах насекомых, для обработки рук хирурга. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка (в случае приёма неразведённого раствора), рефлекторную остановку дыхания (при вдыхании в высокой концентрации).

Применяют местно, ингаляционно и внутрь

Для возбуждения дыхания и выведения больного из обморочного состояния осторожно подносят небольшой кусок марли или ваты, смоченный нашатырным спиртом, к носу больного (на 0,5—1 с). Внутрь (только в разведении) для индукции рвоты

При укусах насекомых — в виде примочек; при невралгиях и миозитах — растирания аммиачным линиментом. В хирургической практике разводят в тёплой кипячёной воде и моют руки.

Поскольку аммиак является слабым основанием, при взаимодействии с кислотами он их нейтрализует.

Физиологическое действие нашатырного спирта обусловлено резким запахом аммиака, который раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров мозга, вызывая учащение дыхания и повышение артериального давления.

Приложения

В отличие от безводного аммиака водный раствор аммиака находит мало применений вне ниши, кроме чистящих средств .

Бытовая уборка

Разбавленный (1–3%) аммиак также входит в состав многих чистящих средств, включая многие формулы для мытья окон. Поскольку водный раствор аммиака — это газ, растворенный в воде, когда вода испаряется из окна, газ также испаряется, оставляя окно без полос.

Помимо использования в качестве ингредиента в очищающих средствах с другими очищающими ингредиентами, аммиак в воде также продается как чистящее средство, обычно обозначаемое просто как «аммиак». Он может быть простым, с ароматом лимона (обычно желтого цвета) или с ароматом сосны (зеленый). Обычно доступный аммиак с добавлением мыла известен как «мутный аммиак».

Предшественник алкиламина

В промышленности водный аммиак можно использовать в качестве предшественника некоторых алкиламинов , хотя обычно предпочтительнее безводный аммиак. Гексаметилентетрамин легко образуется из водного раствора аммиака и формальдегида . Этилендиамин образуется из 1,2-дихлорэтана и водного аммиака.

Абсорбционное охлаждение

В первые годы двадцатого века с использованием водно-аммиачных систем был популярен и широко использовался, но после разработки цикла сжатия пара он потерял большую часть своего значения из-за низкого коэффициента полезного действия (примерно одна пятая часть). цикла сжатия пара). И холодильник Electrolux, и холодильник Einstein — хорошо известные примеры такого применения раствора аммиака.

Очистка воды

Аммиак используется для производства монохлорамина , который используется в качестве дезинфицирующего средства. Хлорамин предпочтительнее хлорирования из- за его способности дольше оставаться активным в стоячих водопроводных трубах, что снижает риск инфекций, передающихся через воду.

Аммиак используется аквариумистами для создания нового аквариума с использованием аммиачного процесса, называемого циклическим режимом без рыб . Это приложение требует, чтобы аммиак не содержал добавок.

Производство продуктов питания

Аммиак для выпечки ( бикарбонат аммония ) был одним из первых химических разрыхлителей . Его получали из рогов оленя. Он полезен в качестве разрыхлителя, потому что карбонат аммония активируется при нагревании. Эта характеристика позволяет пекарям избежать как длительного времени расстойки дрожжей, так и быстрого рассеивания CO 2 пищевой соды при выпекании хлеба и печенья. Его по-прежнему используют для изготовления печенья с аммиаком и другой хрустящей выпечки, но его популярность снизилась из-за неприятного запаха аммиака и опасений по поводу его использования в качестве пищевого ингредиента по сравнению с современными формулами разрыхлителя. Ему присвоен номер E E527 для использования в качестве пищевой добавки в Европейском Союзе .

Водный аммиак используется в качестве регулятора кислотности для снижения уровня кислоты в пище. Он классифицируется в США Управлением по контролю за продуктами и лекарствами как общепризнанный безопасный (GRAS) при использовании версии для пищевых продуктов. Его способность регулировать pH делает его эффективным противомикробным средством.

Затемнение мебели

В мебельном производстве дымообразование аммиаком традиционно использовалось для затемнения или окрашивания древесины, содержащей дубильную кислоту . После герметизации в контейнере с древесиной пары раствора аммиака вступают в реакцию с дубильной кислотой и солями железа, которые естественным образом присутствуют в древесине, создавая богатый темный вид древесины. Этот метод обычно использовался во время движения декоративно-прикладного искусства в мебели — стиль мебели, который в основном был построен из дуба и окрашен с использованием этих методов.

Обработка соломы для крупного рогатого скота

Раствор аммиака используется для обработки соломы и получения «аммиачной соломы», которая делает ее более съедобной для крупного рогатого скота .

Описание

Неорганическое соединение, соль иона аммония и неорганической соляной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Значительная примесь хлорида кобальта(II) приводит к росту кристаллов необычной формы, не являющихся при этом двойной солью, т.к. их последующая перекристаллизация разделяет вещества.

Примечания

Хрупок, не растет монокристаллами. Очень часто растет коркой на стенках емкости и поверхности раствора, что еще сильнее ухудшает рост.

Существует опыт «Морозные узоры» — разбавленный раствор наносится кисточкой на чистое стекло, при медленном высыхании получающиеся на микроцарапинах и дефектах поверхности кристаллики хлорида аммония образуют красивый узор. Концентрированные растворы дают слишком крупные кристаллы.

Способ получения

Реакция между нашатырным спиртом и соляной кислотой.Уравнение реакции:

NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температура гр/ гр воды гр/ гр этанола гр/ гр метанола гр/ гр глицерина
0°C273,15 K 32 °F 491,67 °R
10°C283,15 K 50 °F 509,67 °R
15°C288,15 K 59 °F 518,67 °R
20°C293,15 K 68 °F 527,67 °R
25°C298,15 K 77 °F 536,67 °R
30°C303,15 K 86 °F 545,67 °R
40°C313,15 K 104 °F 563,67 °R
50°C323,15 K 122 °F 581,67 °R
60°C333,15 K 140 °F 599,67 °R
70°C343,15 K 158 °F 617,67 °R
80°C353,15 K 176 °F 635,67 °R
90°C363,15 K 194 °F 653,67 °R
100°C373,15 K 212 °F 671,67 °R
Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Андрей Измаилов
Наш эксперт
Написано статей
116
Добавить комментарий