Ионное произведение воды

Содержание

Особенности и преимущества

Компрессионные носки рекомендованы людям, которые страдают варикозным расширением вен. За счет компрессионного эффекта значительно улучшается процесс кровообращения, стенки сосудов имеют, так называемую, опору, что препятствует деформации вен. Также носки компрессионного типа важны для профилактики различных заболеваний сосудов. Они максимально плотно облегают ногу, тем самым снижается эффект давления и воздействия крови на вены, в результате которого предотвращается застаивание крови и убирается чувство тяжести в ногах.

Ранее носки компрессионного типа были рекомендованы лишь летчикам и людям с сахарным диабетом. В дальнейшем высоким спросом такие носки стали пользоваться среди спортсменов, особенного, легкоатлетов и марафонцев. На сегодняшний день компрессионные носки эффективно применяются для профилактики и лечения различных заболеваний, связанных с венами ног.

В отличие от эластичных бинтов компрессионные носки не только имеют более презентабельный внешний вид, но и оказывают благотворное влияние на систему кровотока ног. Преимущество таких носков в том, что они не оказывают ситуативный давящий эффект, компрессионные носки равномерно сдавливают вены, что лучше сказывает на состоянии вен человека.

Практическое значение ионного произведения воды

Практическое значение ионного произведения воды велико, так как оно позволяет при известной кислотности (щёлочности) любого раствора (то есть при известной концентрации или ) найти соответственно концентрации или . Хотя в большинстве случаев для удобства представления пользуются не абсолютными значениями концентраций, а взятыми с обратными знаком их десятичными логарифмами — соответственно, водородным показателем (pH) и гидроксильным показателем (pOH).

Так как Kв — константа, при добавлении к раствору кислоты (ионов H+), концентрация гидроксид-ионов OH− будет падать и наоборот. В нейтральной среде = = 10−14=10−7{\displaystyle {\sqrt {10^{-14}}}=10^{-7}} моль/л. При концентрации > 10−7 моль/л (соответственно, концентрации < 10−7 моль/л) среда будет кислой; При концентрации > 10−7 моль/л (соответственно, концентрации < 10−7 моль/л) — щелочной.

Ссылки

Практическое значение ионного произведения воды

Практическое значение ионного произведения воды велико, так как оно позволяет при известной кислотности (щёлочности) любого раствора (то есть при известной концентрации или ) найти соответственно концентрации или . Хотя в большинстве случаев для удобства представления пользуются не абсолютными значениями концентраций, а взятыми с обратными знаком их десятичными логарифмами — соответственно, водородным показателем (pH) и гидроксильным показателем (pOH).

Так как Kв — константа, при добавлении к раствору кислоты (ионов H+), концентрация гидроксид-ионов OH− будет падать и наоборот. В нейтральной среде = = 10−14=10−7{\displaystyle {\sqrt {10^{-14}}}=10^{-7}} моль/л. При концентрации > 10−7 моль/л (соответственно, концентрации < 10−7 моль/л) среда будет кислой; При концентрации > 10−7 моль/л (соответственно, концентрации < 10−7 моль/л) — щелочной.

Справочная информация

ДокументыЗаконыИзвещенияУтверждения документовДоговораЗапросы предложенийТехнические заданияПланы развитияДокументоведениеАналитикаМероприятияКонкурсыИтогиАдминистрации городовПриказыКонтрактыВыполнение работПротоколы рассмотрения заявокАукционыПроектыПротоколыБюджетные организацииМуниципалитетыРайоныОбразованияПрограммыОтчетыпо упоминаниямДокументная базаЦенные бумагиПоложенияФинансовые документыПостановленияРубрикатор по темамФинансыгорода Российской Федерациирегионыпо точным датамРегламентыТерминыНаучная терминологияФинансоваяЭкономическаяВремяДаты2015 год2016 годДокументы в финансовой сферев инвестиционной

Практическое значение ионного произведения воды

Практическое значение ионного произведения воды велико, так как оно позволяет при известной кислотности (щёлочности) любого раствора (то есть при известной концентрации или ) найти соответственно концентрации или . Хотя в большинстве случаев для удобства представления пользуются не абсолютными значениями концентраций, а взятыми с обратными знаком их десятичными логарифмами — соответственно, водородным показателем (pH) и гидроксильным показателем (pOH).

Так как Kв — константа, при добавлении к раствору кислоты (ионов H+), концентрация гидроксид-ионов OH− будет падать и наоборот. В нейтральной среде = = 10−14=10−7{\displaystyle {\sqrt {10^{-14}}}=10^{-7}} моль/л. При концентрации > 10−7 моль/л (соответственно, концентрации < 10−7 моль/л) среда будет кислой; При концентрации > 10−7 моль/л (соответственно, концентрации < 10−7 моль/л) — щелочной.

Практическое значение ионного произведения воды

Практическое значение ионного произведения воды велико, так как оно позволяет при известной кислотности (щёлочности) любого раствора (то есть при известной концентрации или ) найти соответственно концентрации или . Хотя в большинстве случаев для удобства представления пользуются не абсолютными значениями концентраций, а взятыми с обратными знаком их десятичными логарифмами — соответственно, водородным показателем (pH) и гидроксильным показателем (pOH).

Так как Kв — константа, при добавлении к раствору кислоты (ионов H+), концентрация гидроксид-ионов OH− будет падать и наоборот. В нейтральной среде = = 10−14=10−7{\displaystyle {\sqrt {10^{-14}}}=10^{-7}} моль/л. При концентрации > 10−7 моль/л (соответственно, концентрации < 10−7 моль/л) среда будет кислой; При концентрации > 10−7 моль/л (соответственно, концентрации < 10−7 моль/л) — щелочной.

Гидролиз солей

Кроме
реакции диссоциации в растворе происходят
реакции обмена между протолитом и
растворителем (для водных растворов —
гидролиз, для неводных – сольволиз).
Гидролиз – реакция взаимодействия соли
с водой, приводящая к образованию слабого
электролита с изменением характера
среды.

Гидролизу
подвергаются соли, образованные слабым
основанием и сильной кислотой и наоборот.
Соли, образованные сильным основанием
и сильной кислотой гидролизу не
подвергаются.

Пример:

  1. Взаимодействие
    соли, образованной слабой кислотой и
    сильным основанием.

СН3СООNa+
HOHСН3СООH+NaOH

СН3СОО-+
HOH
СН3СООH+OH
, рН>7, среда щелочная

  1. Взаимодействие
    соли, образованной сильной кислотой и
    слабым основанием.

NH4Cl+HOHNH4OH+HCl

NH4++
HOH
NH4OH+H+,
рН<7, среда кислая

  1. Взаимодействие
    соли, образованной слабой кислотой и
    слабым основанием.

СН3СООNH4СН3СОО-+
NH4+

СН3СОО-+HOH
СН3СООH+OH

NH4++
HOH
NH4OH+H+

СН3СООNH4+HOH
NH4OH+
СН3СООH,
рН~7, среда нейтральная.

Механизм
гидролиза солей заключается в
поляризационном взаимодействии ионов
соли с их гидратной оболочкой. Чем
сильнее это взаимодействие, тем
интенсивнее протекает гидролиз.

Все
рассмотренные случаи гидролиза касались
солей, образованных однокислотными
основаниями и одноосновными кислотами.
Соли многоосновных кислот и многокислотных
оснований гидролизуются ступенчато,
образуя при этом кислые и основные соли.

Например,
соли Na2CO3,
К3РО4
гидролзуются ступенчато, образуя кислые
соли.

Соли
AlCl3,
Cu(NO3)3,
CrCl3
гидролизуются ступенчато с образованием
на промежуточных стадиях основных
солей.

Процесс
гидролиза характеризуется константой
гидролиза (Кгидр)
и степенью гидролиза (α). Константа
гидролиза отвечает за глубину протекания
процесса.

Рассмотрим
взаимодействие хлорида аммония с водой:

NH4Cl+H2ONH4OH+HCl

NH4++
H2O
NH4OH+H+,
рН<7, среда кислая

Запишем
константу равновесия, характеризующую
процесс взаимодействия хлорида аммония
с водой:

Кравн=[NH4OH][H+
= Кгидр

[NH4+][H2O]

Кгидр=KHОНNH4OH

Степень
гидролиза представляет собой отношение
концентраций гиролизуемой соли к общей
концентрации соли
и выражают в долях единицы или в процентах:

α

гидролизуемой
части соли

Собщ

Степень
гидролиза зависит от природы соли, ее
концентрации и температуры. Согласно
закону действующих масс, степень
гидролиза возрастает с разбавлением
раствора. Качественно влияние температуры
на степень гидролиза можно прогнозировать
на основе принципа Ле Шателье. Так,
реакция экзотермична (∆Н=-56,5
кДж /моль), то противоположный ей процесс
гидролиза является эндотермическим.
Поэтому в соответствии с принципом Ле
Шателье с повышением температуры степень
гидролиза растет.

Задача.
Гидролиз
какой из перечисленных солей приводит
к образованию сильных кислот? CuCl2,
KCN,
NaNO2,
Na2SO4

Рещение:
необходимо знать, что при гидролизе
солей сильные кислоты образуются в том
случае, если соль образована слабым
основанием и сильной кислотой и гидролиз
идет по катиону. Из перечисленных солей
этому условию удовлетворяет соль CuCl2.

Ответ:
CuCl2

Гидролиз
характерен для многих классов
неорганических и органических соединений.
Гидролиз неорганических соединений
важен для оценки их токсичности, а
гидролиз органических соединений
применяют для получения ценных продуктов
из древесины, жиров, эфиров и т.п., но
особенно важную роль гидролиз играет
в жизнедеятельности живых организмов.

Роль
гидролиза в биохимических процессах
трудно переоценить. Прежде всего,
необходимо отметить ферментативный
гидролиз, благодаря которому, три
основных компонента пищи — жиры, белки,
углеводы — в желудочно-кишечном тракте
расщепляются водой на более мелкие
фрагменты. В общем виде гидролиз пищевых
компонентов описывается

R1-O-R2+H2O→
R1-OH
+ R2-OH

где
R1,
R2

фрагменты биоорганической молекулы,
связанные через кислород.

Без
этого процесса не было бы возможно
усвоение пищевых продуктов, так как
всасываться в кишечнике способны только
относительно небольшие молекулы. Так,
например, усвоение полисахаридов и
дисахаридов становится возможным лишь
после полного их гидролиза ферментами
до моносахаридов. Точно так же белки и
липиды гидролизуются до веществ, которые
лишь потом могут усваиваться.

Бизнес и финансы

БанкиБогатство и благосостояниеКоррупция(Преступность)МаркетингМенеджментИнвестицииЦенные бумагиУправлениеОткрытые акционерные обществаПроектыДокументыЦенные бумаги — контрольЦенные бумаги — оценкиОблигацииДолгиВалютаНедвижимость(Аренда)ПрофессииРаботаТорговляУслугиФинансыСтрахованиеБюджетФинансовые услугиКредитыКомпанииГосударственные предприятияЭкономикаМакроэкономикаМикроэкономикаНалогиАудитМеталлургияНефтьСельское хозяйствоЭнергетикаАрхитектураИнтерьерПолы и перекрытияПроцесс строительстваСтроительные материалыТеплоизоляцияЭкстерьерОрганизация и управление производством

Диагностика и лечение

Прежде всего, выясняется причина появления шишек, врач осматривает стопу и пальпирует ее, сдаются анализы крови и мочи, берутся необходимые пункции, делается рентгенологическое обследование.

Для лечения мозолей и натоптышей применяются местные антисептические средства, смягчающие и регенерирующие мази.

Болезни костного аппарата требуют применения комплексной консервативной терапии. В лечении используются противовоспалительные и противоотечные средства, обезболивающие, стероидные гормоны, хондропротекторы. Хорошо помогают устранить последствия воспалительных реакций и остановить дистрофические изменения физиопроцедуры (ультразвук, озокеритные и грязевые обертывания, сероводородные и радоновые ванны), а с помощью курсов массажа и лечебной физкультуры достигается восстановление двигательных функций стопы.

К хирургическим методам прибегают в случаях, когда уплотнения достигают больших размеров и могут привести к инвалидизации пациентов.

Практическое значение ионного произведения воды

Практическое значение ионного произведения воды велико, так как оно позволяет при известной кислотности (щёлочности) любого раствора (то есть при известной концентрации или ) найти соответственно концентрации или . Хотя в большинстве случаев для удобства представления пользуются не абсолютными значениями концентраций, а взятыми с обратными знаком их десятичными логарифмами — соответственно, водородным показателем (pH) и гидроксильным показателем (pOH).

Так как Kв — константа, при добавлении к раствору кислоты (ионов H+), концентрация гидроксид-ионов OH− будет падать и наоборот. В нейтральной среде = = 10−14=10−7{\displaystyle {\sqrt {10^{-14}}}=10^{-7}} моль/л. При концентрации > 10−7 моль/л (соответственно, концентрации < 10−7 моль/л) среда будет кислой; При концентрации > 10−7 моль/л (соответственно, концентрации < 10−7 моль/л) — щелочной.

Вывод значения ионного произведения воды

Вода является слабым амфолитом ( может быть донором и акцептором ),слабо диссоциирует.

H2O⇄H++OH−{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O\rightleftarrows H^{+}+OH^{-}}}}

Это простая форма записи , которая используется в специальной литературе, или в »быстрых» записях

Ион , в водном растворе не существует в свободном состоянии, корректнее будет записать:2H2O⇄H3O+OH−{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}O\rightleftarrows H3O+OH^{-}}}} Однако, чаще используют первый вариант записи для упрощения.

где:

  • -ион гидроксония(катион)
  •  — концентрация ионов (протонов);
  •  — концентрация гидроксид-ионов;
  • [H2O] — концентрация воды (в молекулярной форме) в воде;

Концентрация молекул воды, учитывая её малую степень диссоциации, величина практически постоянная и составляет (1000 г/л)/(18 г/моль) = 55,56 моль/л.

При 20 — 25 °C константа диссоциации воды равна 1,8·10−16моль/л. Так как вода является слабым электролитом ( амфолитом ), можно записать для неё константу диссоциации из , непосредственно — диссоциации воды

KH2O=H+OH−  {\displaystyle {\mathsf {K\left=\left\left\ \ }}}

Обозначим произведение K·[H2O] = Kв = 1,8·10−16 моль/л·55,56 моль/л = 10−14моль²/л² = · (при 25 °C).

Константа Kв, равная произведению концентраций протонов и гидроксид-ионов, называется ионным произведением воды. Она является постоянной не только для чистой воды, но также и для разбавленных водных растворов веществ. C повышением температуры диссоциация воды увеличивается, следовательно, растёт и Kв, при понижении температуры — наоборот.

Вывод значения ионного произведения воды

Вода является слабым амфолитом ( может быть донором и акцептором ),слабо диссоциирует.

H2O⇄H++OH−{\displaystyle {\mathsf {H_{2}O\rightleftarrows H^{+}+OH^{-}}}}

Это простая форма записи , которая используется в специальной литературе, или в »быстрых» записях

Ион , в водном растворе не существует в свободном состоянии, корректнее будет записать:2H2O⇄H3O+OH−{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}O\rightleftarrows H3O+OH^{-}}}} Однако, чаще используют первый вариант записи для упрощения.

где:

  • -ион гидроксония(катион)
  •  — концентрация ионов (протонов);
  •  — концентрация гидроксид-ионов;
  • [H2O] — концентрация воды (в молекулярной форме) в воде;

Концентрация молекул воды, учитывая её малую степень диссоциации, величина практически постоянная и составляет (1000 г/л)/(18 г/моль) = 55,56 моль/л.

При 20 — 25 °C константа диссоциации воды равна 1,8·10−16моль/л. Так как вода является слабым электролитом ( амфолитом ), можно записать для неё константу диссоциации из , непосредственно — диссоциации воды

KH2O=H+OH−  {\displaystyle {\mathsf {K\left=\left\left\ \ }}}

Обозначим произведение K·[H2O] = Kв = 1,8·10−16 моль/л·55,56 моль/л = 10−14моль²/л² = · (при 25 °C).

Константа Kв, равная произведению концентраций протонов и гидроксид-ионов, называется ионным произведением воды. Она является постоянной не только для чистой воды, но также и для разбавленных водных растворов веществ. C повышением температуры диссоциация воды увеличивается, следовательно, растёт и Kв, при понижении температуры — наоборот.

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Андрей Измаилов
Наш эксперт
Написано статей
116
Добавить комментарий