Что такое карбонат натрия

В чем заключаются особенности кальцинированной соды?

Средство используется часто, несмотря на наличие химической активности, и определенных рисков применения. Предполагается необходимость соблюдения элементарных правил безопасности.

Кальцинированная сода создается из природных ископаемых, но при этом она может быть эффективной в натуральном виде. Большинство порошков и чистящих средств представляют собой специальный раствор кальцинированной соды с дополнительными компонентами для придания иного цвета, аромата. Каждая хозяйка должна помнить о возможности сэкономить и успешно провести запланированные мероприятия в быту, используя эффективное натуральное средство.

Нахождение в природе

В природе сода встречается в золе некоторых морских водорослей, а также в виде минералов:

  • нахколит NaHCO3
  • трона Na2CO3·NaHCO3·2H2O
  • натрит (сода) Na2CO3·10H2O
  • термонатрит Na2CO3·Н2O.

Современные минеральные содовые озёра (англ.)русск. известны в Забайкалье и в Западной Сибири; большой известностью пользуется озеро Натрон в Танзании и озеро Сирлс в Калифорнии[неавторитетный источник?]. Трона, имеющая промышленное значение, открыта в в составе эоценовой толщи Грин-Ривер (Вайоминг, США). Вместе с троной в этой осадочной толще обнаружено много ранее считавшихся редкими минералов, в том числе давсонит, который рассматривается как сырьё для получения соды и глинозёма. В США природная сода добывается 4 компаниями в Вайоминге и одной в Калифорнии, около половины экспортируется. Около четверти используемой в мире соды добывается из природных источников, 90% их них добывается в США.

Куда и зачем добавляют гидрокарбонат натрия (Е500)

Кроме использования в быту, пищевая добавка широко применяется в кулинарии, в химической промышленности, медицине и некоторых других сферах.

Карбонаты входят даже в состав огнетушителей

В химической промышленности добавку применяют для производства красок, пенопласта, бытовой химии, а также в качестве наполнителя для огнетушителей. В легкой промышленности Е500 необходим для изготовления подошвы, при производстве искусственных кожаных изделий, а также в процессе дубления натуральной кожи. В текстильной промышленности он нужен при отделке готовых изделий из некоторых видов тканей.

Добавка Е500 очень активно используется в области медицины:

  1. При ангинах, кашле, фарингите, заболеваниях десен и зубов, полезны полоскания из соды.
  2. При патологических состояниях, связанных с ацидозом (при диабете, некоторых инфекциях) часто назначают вещество внутрь.
  3. Добавляют в препараты, которые имеют антацидные свойства.
  4. Используют в отхаркивающих средствах.

Вещество нельзя применять при индивидуальной непереносимости, алкалозе, гипокальциемии и других патологических состояниях. Поскольку в состав добавки входит натрий, это способствует увеличению объема циркулирующей крови, что усугубляет отеки и повышает артериальное давление.

Не менее важна добавка Е500 в кулинарии, где чаще она применяется в качестве разрыхлителя для определенных видов теста. В процессе добавления вещества в кислое тесто происходит реакция с молочной кислотой, в результате чего изделие становится более воздушным

Опытные хозяйки знают, что при введении пищевой добавки в продукты важно соблюдать правильную дозировку. В противном случае продукт получится с неприятным привкусом

Также необходимо соблюдать порядок замешивания продуктов: соду добавляют в муку, а кисломолочные продукты – в жидкость.

Резюме:

  1. Как карбонат натрия, так и бикарбонат натрия представляют собой соединения, которые имеют сходное основание — натрий. Оба вещества выглядят как белый или серебристый порошок и имеют много применений. Оба соединения являются щелочными (или щелочными) и классифицируются как ионные соединения.
  2. Карбонат натрия широко известен как зола или промывочная сода. Он имеет химическую формулу Na2CO3. С другой стороны, бикарбонат натрия представлен формулой NaHCO3 и известен в период непрофессионала как пищевая сода.
  3. Химический состав обоих соединений несколько схожи. Карбонат натрия состоит из натрия и кислоты. То же самое верно и для бикарбоната натрия, но с добавлением водорода.
  4. Характер и интенсивность обоих соединений также различны. Карбонат натрия является более сильным базовым соединением и является дипротовым. Он может превращаться в бикарбонат натрия после того, как он реагирует с кислотой. Между тем, бикарбонат натрия является монопротовым и слабым основанием.
  5. Оба соединения широко используются и применяются. Карбонат натрия в основном используется в производстве и нейтрализации кислых растворов по различным дисциплинам. Он также функционирует как хороший проводник. С другой стороны, бикарбонат натрия в основном используется в качестве очищающего и отшелушивающего агента, нейтрализатора запаха и временного огнетушителя. Он широко используется в кулинарном мире в качестве разрыхлителя во многих рецептах, главным образом для хлебных продуктов.
  6. Бикарбонат натрия является важным веществом в организме; он регулирует и нейтрализует высокий уровень кислотности крови, в то время как карбонат натрия используется для процессов или реакций организма.

Польза и вред

Польза добавки обусловлена ее химическими свойствами.

Вещество имеет уровень рН от 8 до 9 единиц, то есть является щелочью — эффективным нейтрализатором сильных кислот. Бикарбонат натрия способен на некоторое время устранить боль, вызванную гиперацидностью желудочного сока при гастрите, язвенной болезни.

По этой же причине натрия карбонаты выступают сильными антидотами при отравлении различными кислотами. Водный раствор снимает боль при химических ожогах.

Добавка Е 500 проявляет антисептические и муколтические свойства, что позволяет использовать ее в народной медицине для обработки ран, лечения ангины и грибковых поражений, разжижения мокроты, смягчения кашля.

Перед употреблением овощей и фруктов полезно положить их на несколько минут в раствор пищевой соды. Натрия карбонаты нейтрализуют действие химических веществ, которыми были обработаны плоды.

Суточное потребление добавки E 500 неограничено. Меру при этом соблюдать необходимо. Продукт относится к 3 классу опасности (умеренно опасный).

Большие дозы натрия карбонатов могут вызвать нежелательные эффекты:

  • повышение кровяного давления;
  • боли в животе, вздутие;
  • отеки за счет способности задерживать воду. По этой причине беременным женщинам употребление пищевой соды нежелательно;
  • снижение уровня калия в организме, как следствие — аритмию, усталость, мышечные судороги;
  • аллергические реакции (сыпь, зуд) при индивидуальной непреносимости.

Особую осторожность должны соблюдать люди, имеющие заболевания почек и сердца

Применение

Натрия карбонаты разрешены к применению во всех странах.

В России технические условия использования вещества регулирует ГОСТ 32802-2014.


карбонатом аммония (Е 503)

В основном ее используют как разрыхлитель в производстве мучных кондитерских изделий. Натрия карбонаты при нагревании высвобождают углекислый газ. Это способствует увеличению объема теста, улучшению вкусовых качеств готового изделия.

В качестве разрыхлителя теста добавка разрешена в продуктах для детского питания.

Другое направление применения стабилизатора Е 500 — регулирование уровня кислотности. Натрия карбонаты создают неблагоприятные условия для деятельности патогенных микроорганизмов, продлевают срок годности, усиливают действие консервирующих добавок.

Натрий углекислый внесен в перечень сырья для производства колбас, мясного хлеба, копченых и вареных изделий из свинины.

Карбонаты натрия применяют в технологии щелочного удаления кожицы с определенных плодов: груш, яблок, персиков, помидоров, картофеля и других. Обработка проводится в специальных вращающихся барабанах. По окончании процесса щелочь нейтрализуют кислотой, чаще лимонной.

Одним из основных потребителей натрия карбонатов является фармацевтическая отрасль.

Стабилизатор E 500 обладает выраженными антацидными, антибактериальными качествами. В качестве вспомогательного вещества используют в антибиотиках и противотуберкулезных препаратах. На основе натрия карбонатов изготавливают лекарственные формы для борьбы с широким рядом заболеваний:

  • растворы для капельных инфузий при гипертонической болезни, аритмии, коррекции метаболического ацидоза;
  • таблетки для лечения бронхо-легочных воспалений (ощелачивают бронхиальную слизь, разжижают мокроту); ректальные суппозитории с антимикробным эффектом;
  • растворы для промывания ожогов, полосканий полости рта при стоматите, лечения конъюктивита.

Производители косметических средств оценили противовоспалительные и отбеливающие свойства натрия карбонатов. Добавка Е 500 входит в состав:

  • специальных зубных паст (например, «Новый Жемчуг Сода Бикарбонат») как отбеливающий компонент с легкими абразивными свойствами;
  • очищающих лосьонов для проблемной кожи (останавливают воспалительный процесс, подсушивают акне);
  • масок для жирной кожи (нормализуют работу сальных желез).

Добавку E 500 используют в ваннах для коррекции веса.

Гидрокарбонат натрия (E 500ii) разрешен для розничной продажи.

Физические свойства карбоната натрия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Na2CO3
Синонимы и названия иностранном языке sodium carbonate (англ.)
натрий углекислый (рус.)
сода кальцинированная (рус.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные моноклинные кристаллы
Цвет бесцветный, белый
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,53
Температура разложения, °C 1000
Температура плавления, °C 854
Растворимость в воде, при 20 С, г/100 мл 21,8
Константа диссоциации кислоты, pKa 10,33
Молярная масса, г/моль 105,99

* Примечание:

— нет данных.

Производство соды в России

Западная Сибирь и Забайкалье, находящиеся на территории Российской Федерации, имеют природные содовые озера. Возле месторождений известняка и соли находятся предприятия по производству соды в Крыму (г. Красноперекопск) и в Башкортостане (г. Стерлитамак).

Изготовлением каустической соды занимаются такие предприятия: «Каустик» (г. Волгоград), «Азот» (г.Новомосковск), «Саянскхимпласт», «Усольехимпром», «Химпром» (г.Волгоград).

В заключение, хочется сказать о том, что все виды соды являются необходимыми в жизни человека, но не стоит забывать, что любое вещество при неправильном использовании может нанести вред. Пусть сода всегда остается вам верным помощником, а не вредителем.

Интересное видео: из чего делают соду и как именно

Свойства

Имеет вид бесцветных кристаллов или белого порошка. Существует в нескольких разных модификациях: α-модификация с моноклинной кристаллической решеткой образуется при температуре до 350 °C, затем, при нагреве выше этой температуры и до 479 °C осуществляется переход в β-модификацию, также имеющую моноклинную кристаллическую решетку. При увеличении температуры выше 479 °C соединение переходит γ-модификацию с гексагональной решеткой. Плавится при 854 °C, при нагреве выше 1000 °C разлагается с образованием оксида натрия и диоксида углерода.

Кристаллогидраты карбоната натрия существуют в разных формах: бесцветный моноклинный Na2CO3·10H2O, при 32,017 °C переходит в бесцветный ромбический Na2CO3·7H2O, последний при нагревании до 35,27 °C бесцветный переходит в ромбический Na2CO3·H2O. В интервале 100−120 °C моногидрат теряет воду.

Свойства карбоната натрия
параметр безводный карбонат натрия декагидрат Na2CO3·10H2O
молекулярная масса 105,99 а. е. м. 286,14 а. е. м.
температура плавления 854 °C 32 °C
растворимость не растворим в ацетоне и сероуглероде; малорастворим в этаноле; хорошо растворим в глицерине и воде
плотность ρ{\displaystyle \rho } 2,53 г/см³ (при 20 °C) 1,446 г/см³ (при 17 °C)
стандартная энтальпия образования ΔH −1131 кДж/моль (т) (при 297 К) −4083,5 кДж/моль ((т) (при 297 К)
стандартная энергия Гиббса образования G −1047,5 кДж/моль (т) (при 297 К) −3242,3 кДж/моль ((т) (при 297 К)
стандартная энтропия образования S 136,4 Дж/моль·K (т) (при 297 К)
стандартная мольная теплоёмкость Cp 109,2 Дж/моль·K (жг) (при 297 К)
Растворимость карбоната натрия в воде
температура, °C 10 20 25 30 40 50 60 80 100 120 140
растворимость, г Na2CO3 на 100 г H2O 7 12,2 21,8 29,4 39,7 48,8 47,3 46,4 45,1 44,7 42,7 39,3

В водном растворе карбонат натрия гидролизуется, что обеспечивает щелочную реакцию среды. Уравнение гидролиза (в ионной форме):

CO32−+H2O⇄HCO3−+OH−{\displaystyle {\mathsf {CO_{3}^{2-}+H_{2}O\rightleftarrows HCO_{3}^{-}+OH^{-}}}}

Первая константа диссоциации угольной кислоты равна 4,5⋅10−7. Все кислоты, более сильные, чем угольная, вытесняют её в реакции с карбонатом натрия. Так как угольная кислота крайне нестойкая, она тут же разлагается на воду и углекислый газ:

Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

Основные производители

В России крупнейшим производителем добавки Е 500 является АО «Башкирская содовая компания», образованная в 2013 году путем слияния двух предприятий: ОАО «Сода» и ОАО «Каустик» (город Стерлитамак). Компания практически полностью удовлетворяет потребность отечественного рынка.

В мировом производстве натрия карбонатов лидируют китайские поставщики. На их долю приходится более 50% от общего объема продукции.

Ведущие мировые производители:

  • Eastern United Nanjing Chemical Industries Group Co. Ltd.(Китай);
  • Solvay, старейший производитель соды. Предприятия расположены в Испании и Болгарии, заключено партнерское соглашение с китайским заводом Tianjin Soda Ash Plant;
  • Brunner Mond (Великобритания, имеет заводы в Кении и Нидерландах);
  • Soda Sanayii AS (Турция).

Интересный факт! В ряде европейских стран добавку E 500 используют для приготовления варенья их цитрусовых плодов, включая кожуру. Бикарбонат натрия размягчает корку, снижает горечь, способствует лучшему развариванию плодов. В итоге получается густая желеобразная консистенция, схожая с мармеладом. Продукт отличается высокими вкусовыми качествами и длительным сроком хранения.

Карбонат натрия по сравнению с бикарбонатом натрия

Карбонат натрия и бикарбонат натрия представляют собой два типа соединений и солей натрия. Они разделяют основной элемент натрия.

Оба соединения являются белыми и твердыми по внешнему виду и часто попадают в порошкообразную форму. Они оба классифицируются как основа и очень реакционноспособны к присутствию натрия. Эти два соединения также связаны ионными связями и встречаются в природе как соединения. Они широко известны и широко используются в повседневной работе и в различных отраслях.

Карбонат натрия имеет химическую формулу Na2Co3. Комбинация натрия и кислоты, карбоната натрия обычно известна как зольная сода и стиральная сода. При растворении соединение высвобождается как положительный ион и отрицательный ион. Между тем бикарбонат натрия представляет собой гидрокарбонат натрия, имеющий химическую формулу NaHCO3. Он состоит из натрия, водорода и кислот. Бикарбонат натрия более популярен как пищевая сода.

Карбонат натрия имеет каустический характер, в то время как бикарбонат натрия проявляет меньше характеристик карбоната натрия. Из двух базовых соединений карбонат натрия является более сильным основанием. Он также является дипротонным, термин дает что-то, что реагирует с двумя эквивалентами кислот. После реакции на один эквивалент кислоты, он затем превращается в бикарбонат натрия, монопротированный.

Что касается важности в организме человека, то карбонат натрия не оказывает никакого воздействия, положительного или иного. Между тем, бикарбонат натрия происходит естественным образом и используется для нейтрализации кислотности в крови

Оба соединения очень полезны в повседневной жизни. Карбонат натрия используется в производстве стекла и мыла. Он также используется для нейтрализации хлора в бассейнах и в качестве смягчителя воды. Бикарбонат натрия, с другой стороны, присутствует во многих химических процессах и часто используется в качестве проводника. В пище используется в качестве агента для изменения рН (в частности, кислотности) определенного продукта.

Бикарбонат натрия также является промышленным продуктом, используемым в качестве очищающего и отшелушивающего агента. В обычных домашних хозяйствах он используется для нейтрализации запахов и в качестве альтернативного огнетушителя. Бикарбонат натрия также полезен в области приготовления и выпечки в качестве разрыхлителя.

Производственные стадии по методу Сольве

  • NaС1 + NН3 + СO2 + Н2O = NаНСО3 + NН4С1 (образование NаНСО3 происходит cheap jerseys в водном растворе при 30-40°С).
  • Кальцинирование с образованием соды: 2NаНСО3 = Nа2СО3 + СО2 + Н2О (СО2частично остается в замкнутом процессе).
  • Регенерация аммиака: 2NН4С1 + СаО wholesale jerseys = СаС12 + Н20 + 2NН3.

Таким образом, получается, что помимо кальцинированной соды, производился и бикарбонат натрия (пищевая сода), который являлся промежуточным продуктом получения кальцинированной соды по методу Сольве.

Химик Эрнест Сольве

На сегодняшний день производство очищенного бикарбоната натрия происходит двумя способами, «сухим» и «мокрым». В основе общего процесса стоит реакция карбонизация (насыщение раствора углекислым газом). Таким образом, происходит перекристаллизация, а сами способы различаются лишь в приготовлении раствора. Если при первом способе нужно брать готовую кальцинированную соду и растворять ее водой, то при втором, необходимо использовать технический бикарбонат.

Мокрый способ производства бикарбоната натрия

2NaHCO3(р.) Na2CO3(р.) + CO2(г.) + H2O(пар)

Выпадающая при насыщении содового раствора диоксидом углерода, чистая пищевая сода отделяется, а маточная жидкость, которая содержит смесь карбоната и бикарбоната натрия, а также растворенных примесей (NaCl), возвращается в начало процесса для того, что бы получить исходный раствор.

Свойства

Применение

Самым распространённым вариантом в домашнем обиходе является гидрокарбонат натрия. Чаще всего его используют в кондитерском деле, поскольку при взаимодействии пищевой соды и уксуса происходит выделение углекислого газа, придающего выпечке пышную и рыхлую структуру. К слову сказать, именно натрий двууглекислый выступает основным компонентом привычного всем разрыхлителя, который в кулинарии зачастую применяется вместо самой пищевой соды

Однако только этим важность компонента на кухне не ограничивается. Некоторые хозяйки идут на уловку и добавляют данное вещество в омлет, за счёт чего он получается не только вкусным, но и воздушным

Другие применяют содовый порошок для размягчения слишком жёсткого мяса или ускорения процесса приготовления гороха, фасоли. При помощи пищевой соды допускается промывание фруктов и овощей: это позволяет уничтожить нитраты, а заодно – продлить срок их хранения. Если добавить небольшое количество соды в кастрюлю, можно предотвратить прилипание круп к её дну или свёртывание молока в процессе его кипячения.

Видео — 20 НЕОБЫЧНЫХ ПРИМЕНЕНИЙ СОДЫ | ЛАЙФХАКИ С СОДОЙ

Ещё одно, несомненно, важное достоинство гидрокарбоната натрия – наличие у данного вещества целого спектра лечебных свойств: противогрибкового, антисептического, антибактериального, дезинфицирующего, смягчающего. Чаще всего пищевую соду используют для нейтрализации повышенной кислотности в организме и последующего восстановления водного баланса

Натрий двууглекислый становится настоящим помощником при:

  • боли в горле во время простудных заболеваний;
  • изжоге;
  • ожогах, раздражениях, вызванных укусами насекомых;
  • молочнице, грибковых поражениях стоп;
  • отбеливании зубной эмали;
  • инфекционных заболеваниях полости рта;
  • интоксикации, в том числе и алкогольной;
  • обезвоживании организма;
  • остеохондрозе, болях в суставах, подагре;
  • аритмии и повышенном АД;
  • морской болезни;
  • фурункулах, натоптышах, мозолях;
  • гипергидрозе;
  • похудении;
  • онкологических заболеваниях (согласно одной из теорий).

В быту актуальным становится абсолютно любой вид соды, однако контактировать с карбонатом или гидроксидом натрия следует очень осторожно, в связи с чем перед началом работы рекомендуется надевать резиновые перчатки. Средства достаточно эффективно справляются с различными загрязнениями, однако для удаления давнишних пятен рекомендуется использовать кальцинированную соду, которая также подойдёт для освежения деталей стиральной машины и уничтожения с них накипи

При помощи пищевой соды можно до блеска вычистить раковину, столешницу, сантехнику, ковры, посуду, при этом необходимо помнить, что изделия из алюминия отмывать с применением даже неагрессивного гидрокарбоната натрия нельзя, так как они покрыты специальной оксидной плёнкой, предохраняющей металл от окисления и проникновения в пищу вредных компонентов. Однако пищевая сода станет находкой для очищения других деликатных поверхностей: линолеума, мрамора, кафеля. Её использование актуально в том случае, если нужно избавиться от неприятного запаха, например, в холодильнике. А вот для отбеливания белья и устранения пятен с одежды чаще всего применяют кальцинированную соду, поскольку именно карбонат натрия с подобной задачей справляется гораздо лучше.

В промышленности широкой популярностью пользуется каустическая сода. Она принимает участие в следующих отраслях:

  • целлюлозно-бумажная: производство искусственных волокон, картона и бумаги;
  • строительство: укрепление фундаментов, изготовление газобетона;
  • текстиль: отбеливание тканей и регенерация резины;
  • химическая промышленность: очищение нефтепродуктов, производство масляной продукции;
  • военная отрасль: применение в противогазе с целью устранения углекислого газа из воздуха, нейтрализация опасных газов.

Также каустическая сода используется практически на каждом предприятии, поскольку выполняет роль средства, очищающего промышленное оборудование и инвентарь от жира и загрязнений. Вместе с тем, едкий натр нередко выступает компонентом, входящим в состав стиральных порошков, мыла, косметической продукции.

Применение

Двууглекислый натрий (бикарбонат) применяется в химической, пищевой, лёгкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, в быту, пищевкусовой промышленности. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500 (ii), входит в состав пищевой добавки E500.

В химической промышленности

Применяется для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фторорганических соединений,
продуктов бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, Реагент для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей, например, отходящих газов топливосжигающих установок. В этом процессе углекислый газ поглощается раствором гидрокарбоната натрия при повышенном давлении и пониженной температуре, далее поглощённый углекислый газ выделяется из раствора при подогреве и снижении давления;

В лёгкой промышленности — в производстве резины для подошв обуви и в производстве искусственных кож, кожевенном производстве при дублении и нейтрализация кожи после кислого дубления, текстильной промышленности при отделке шёлковых и хлопчатобумажных тканей;

В пищевой промышленности — в хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении газированных напитков.

В кулинарии

Сода пищевая кулинарная

Основное применение пищевой соды в пищевой промышленности и в быту — кулинария, где применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя в составе кислого и пресного теста. При добавлении питьевой соды в кислое тесто происходит реакция с молочной кислотой, продуцированной при заквашивании дрожжевыми микроорганизмами, при этой реакции выделяется углекислый газ, вспучивающий тесто.

При добавлении в пресное тесто углекислый газ выделяется при выпечке из-за термического разложения.

Бикарбонат натрия вводят в состав многих комплексных разрыхлителей теста, обычно называемых «пекарский порошк», в смеси с карбонатом аммония) и в мучные готовые смеси для выпечки кексов, тортов и иные мучные смеси — полуфабрикаты для приготовления выпекаемых кулинарных изделий.

При применении соды в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как она оставляет в продукте карбонат натрия, дающий определённый привкус. Порядок замешивания для теста: соду — в муку, кислые компоненты (уксус, кефир и пр.) — в жидкость.

В медицине

Традиционно раствор питьевой соды используется для дезинфекции зубов и дёсен при зубных болях и полости рта и горла, при сильном кашле, ангине, фарингите, а также как общепринятое средство от изжоги и болей в желудке. Но сейчас многие врачи не рекомендует применять питьевую соду из-за возможного возникновения побочных нежелательных эффектов, например, из-за «».

Иногда применяется внутривенно — с целью быстрого устранения метаболического ацидоза во время реанимационных мероприятий.

В альтернативной медицине питьевая сода иногда заявляется как «лекарство» от рака, однако, никакой экспериментально подтверждённой эффективности применения такого «лечения» не существует.

Противопоказания к применению в медицинских целях:

Индивидуальная гиперчувствительность; состояния, сопровождающиеся развитием алкалоза; гипокальциемия, при приеме внутрь повышается риск алкалоза и развития тетанических судорог, гипохлоремия — снижение концентрации в крови ионов Cl-, в том числе вызванная рвотой, или снижением всасывания в желудочно-кишечном тракте, может привести к тяжёлому алкалозу.

Отёки, артериальная гипертензия, при приёме состояние больного может ухудшиться, анурия или олигурия, при этих заболевания повышается риск избыточной задержки натрия в организме.

Пожаротушение

Гидрокарбонат натрия вместе с карбонатом аммония используется в качестве наполнителя в огнетушителях с сухим наполнением и в стационарных системах сухого пожаротушения. Это применение обусловлено тем, что от воздействия высокой температуря в очаге горения вещество выделяет углекислый газ, атмосфера которого затрудняет доступ кислорода воздуха в очаг горения.

В быту

Применяется как не очень эффективное, но совершенно безопасное для здоровья средство для чистки поверхностей столовой и кухонной посуды, поверхностей кухонных столов, иных поверхностей, соприкасающихся с пищей, путем протирки их с помощью влажной тряпки с сухим порошком питьевой соды.

Применяется для нейтрализации следов электролита — серной кислоты на поверхности пластмассовых корпусов свинцовых аккумуляторов насыщенным водным раствором питьевой соды.

Молярная масса элементов и соединений

Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

  • соль (хлорид натрия) NaCl
  • сахар (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
  • уксус (раствор уксусной кислоты) CH₃COOH

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Увлажняет

Карбонат натрия получают в виде трех гидратов и безводной соли:

  • декагидрат карбоната натрия ( натрон ), Na 2 CO 3 · 10H 2 O, который легко выцветает с образованием моногидрата.
  • гептагидрат карбоната натрия (минеральная форма неизвестна), Na 2 CO 3 · 7H 2 O.
  • моногидрат карбоната натрия ( термонатрит ), Na 2 CO 3 · H 2 O. Также известен как кристаллический карбонат .
  • безводный карбонат натрия, также известный как кальцинированная сода, образуется при нагревании гидратов. Он также образуется при нагревании (кальцинировании) гидрокарбоната натрия, например, на последней стадии процесса Сольвея .

Декагидрат образуется из водных растворов, кристаллизующихся в диапазоне температур от -2,1 до +32,0 ° C, гептагидрат в узком диапазоне от 32,0 до 35,4 ° C, а выше этой температуры образуется моногидрат. В сухом воздухе декагидрат и гептагидрат теряют воду с образованием моногидрата. Сообщалось о других гидратах, например, с 2,5 единицами воды на единицу карбоната натрия («пентагемигидрат»).

Стиральная сода

декагидрат карбоната натрия (Na 2 CO 3 · 10H 2 O), также известный как стиральная сода, является наиболее распространенным гидратом карбоната натрия, содержащим 10 молекул кристаллизационной воды . Кальцинированную соду растворяют в воде и кристаллизуют, чтобы получить стиральную соду.

Na2CO3+10ЧАС2О⟶Na2CO3⋅10ЧАС2О{\ displaystyle {\ ce {Na2CO3 + 10H2O -> Na2CO3.10H2O}}}

  • Это прозрачное кристаллическое вещество.
  • Это один из немногих карбонатов металлов , растворимых в воде.
  • Он щелочной с уровнем pH 11; красный лакмус превращается в синий.
  • Он обладает моющими или очищающими свойствами, поскольку может удалять грязь и жир с грязной одежды и т. Д. Он воздействует на грязь и жир с образованием водорастворимых продуктов, которые затем смываются при ополаскивании водой.

Применение кальцинированной соды

Карбонаты натрия или Е-500 применяются в кондитерских изделиях. Входят в состав большой части ассортимента выпечки.

В различных секторах промышленности применение кальцинированной соды чрезвычайно многообразно. В наибольших количествах она применяется в стекольной промышленности. Кроме того, карбонат натрия широко используется в цветной металлургии, химической и нефтехимической промышленности, а также в целлюлозно-бумажной отрасли.

Кальцинированная сода является одним из важнейших продуктов химической промышленности. В наибольших количествах продукт применяется в качестве компонента шихты при производстве стекла, при выпуске мыла и других моющих средств, а также в процессах производства каустической соды и других натриевых солей (например, Na2B4O7). Карбонат натрия находит широкое применение при обезжиривании и рафинировании металлов, десульфуризации доменного чугуна и обработке бокситов в производстве алюминия. Используется соединение и при варке целлюлозы, дублении кожи и умягчении воды паровых котлов, а также для нейтрализации кислых компонентов при очистке нефтепродуктов.

Карбонат натрия используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве синтетических моющих средств, эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для умягчения воды паровых котлов и вообще устранения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4.

Сода марок А и Б используется в производстве стекла всех видов, в том числе: хрусталя, оптического и медицинского стекла, стеклоблоков, пеностекла, силиката натрия растворимого, керамических плиток, компонента фритт для глазурей; черной и цветной металлургии: для производства свинца, цинка, вольфрама, стронция, хрома, для десульфуризации и дефосфации чугуна, в очистке отходящих газов, для нейтрализации сред. Для производства электровакуумного стекла используется сода кальцинированная марки А высшего сорта со строго нормированным гранулометрическим составом. Сода кальцинированная марки Б применяется в химической промышленности для производства синтетических моющих средств и жирных кислот, при очистке рассолов, в производстве фосфорных, хромовых, бариевых, натриевых солей как карбонатсодержащее сырье, в производстве глицеринов, аллилового спирта; целлюлознобумажной, анилинокрасочной, лакокрасочной и нефтяной промышленностях.

Применение кальцинированной соды

Карбонаты натрия или Е-500 применяются в кондитерских изделиях. Входят в состав большой части ассортимента выпечки.

В различных секторах промышленности применение кальцинированной соды чрезвычайно многообразно. В наибольших количествах она применяется в стекольной промышленности. Кроме того, карбонат натрия широко используется в цветной металлургии, химической и нефтехимической промышленности, а также в целлюлозно-бумажной отрасли.

Кальцинированная сода является одним из важнейших продуктов химической промышленности. В наибольших количествах продукт применяется в качестве компонента шихты при производстве стекла, при выпуске мыла и других моющих средств, а также в процессах производства каустической соды и других натриевых солей (например, Na2B4O7). Карбонат натрия находит широкое применение при обезжиривании и рафинировании металлов, десульфуризации доменного чугуна и обработке бокситов в производстве алюминия. Используется соединение и при варке целлюлозы, дублении кожи и умягчении воды паровых котлов, а также для нейтрализации кислых компонентов при очистке нефтепродуктов.

Карбонат натрия используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве синтетических моющих средств, эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для умягчения воды паровых котлов и вообще устранения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4.

Сода марок А и Б используется в производстве стекла всех видов, в том числе: хрусталя, оптического и медицинского стекла, стеклоблоков, пеностекла, силиката натрия растворимого, керамических плиток, компонента фритт для глазурей; черной и цветной металлургии: для производства свинца, цинка, вольфрама, стронция, хрома, для десульфуризации и дефосфации чугуна, в очистке отходящих газов, для нейтрализации сред. Для производства электровакуумного стекла используется сода кальцинированная марки А высшего сорта со строго нормированным гранулометрическим составом. Сода кальцинированная марки Б применяется в химической промышленности для производства синтетических моющих средств и жирных кислот, при очистке рассолов, в производстве фосфорных, хромовых, бариевых, натриевых солей как карбонатсодержащее сырье, в производстве глицеринов, аллилового спирта; целлюлознобумажной, анилинокрасочной, лакокрасочной и нефтяной промышленностях.

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Андрей Измаилов
Наш эксперт
Написано статей
116
Добавить комментарий